1物理性质编辑
氯化氢是无色，熔点-114.2度，沸点-85度，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有 挥发性。
摩尔质量 | 36.4606 g/mol |
外观 | 无色吸湿性气体 |
密度 | 1.477 g/L（25℃）（气） |
| 相对密度（水=1） | 1.19 |
| 相对蒸气密度（空气=1） | 1.27 |
熔点 | 158.8K（-114.2℃） |
沸点 | 187.9K（-85℃） |
溶解性（水） | 72g/100mL（20℃）（标准压强） |
| 饱和蒸气压（Pa） | 4225.6（20℃） |
2化学性质编辑
氯化氢， 腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。 易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物;易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的 化学性质很不活泼。 碱金属和 碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的 火焰：
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸 酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在， 氨水会与氯化氢反应生成白色的 氯化铵微 粒。氯化氢有强烈的 偶极，与其它偶极产生 氢键。
氯化氢的 水溶液为盐酸。
| 与盐酸能反应的物质
| 活泼金属 | 金属氧化物 | 碱 | 盐 | 指示剂 | ……
|
3制取方法编辑
实验室制取
一般是用固体 氯化钠和 浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成 硫酸氢钠和氯化氢。
氯化氢NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和 硫酸钠。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑(注：加热且缺水环境下 HCl才加 ↑)
工业制取
氯碱工业：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2= 点燃 =2HCl
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